Bohrova atomska teorija

Bohr je poskušal razložiti zakaj je določena spektralna črta prav na tem mestu in ne drugje in pri tem je naletel na Balmerjevo formulo za lego črt v vodikovemu spektru. Začel je torej preučevati vodikov atom, ki je od vseh najpreprostejši. Leta 1913 je postavil trditev, da  elektron v vodikovem atomu ne seva elektromagntnega valovanja in s tem oporekel tezi o nihajočih delcih v atomu, ki jo je uveljavil Lorentz. Bohr je trdil, da atom ne seva, dokler vztraja na istem tiru, pač pa atom odda sevanje, ko elektron preskoči z enega tira na drugega bližje jedru in narobe, če atom sevanje absorbira, to pomeni, da je elektron preskočil na bolj oddaljen tir. Torej je elektromagnetno sevanje v zvezi s preskoki med "energijskimi nivoji" atomskih delcev in ne z nihanji ali pospeški teh delcev. Ne glede na nekatere popravke je Bohrova zamisel prvi resen poskus, da bi z zgradbo atoma razložili spektroskopske podatke. Nekateri predstavniki starejše generacije niso bili nad Bohrovim delom prav nič navdušeni, ampak Bohr je veličastno zmagal in za svojo novo teorijo l. 1922 prejel Nobelovo nagrado za fiziko.

W= Wk + Wp = 1/2m(v·v) - (q·q)/r = (-1/2(q·q))/r = 1/2 Wp = -Wk

Polno energijo atoma sestavljata kinetična energija elektrona in potencialna energija elektrona in jedra.

hv = Wh - Wn'

Po izgledu Einstainove enačbe za fotoefekt je privzel, da je frekvenca izsevane svetlobe sorazmerna z razliko energij.

     Nazaj